Cho 4,8(g) MG vào dung dịch HCL 4M
a) Viết phương trình
b) tÍNH THỂ TÍCH H2
c) Tính thể tích HCl
GIÚP mik nha mn , mik đang cần gấp
Những câu hỏi liên quan
Cho 4,8(g) MG vào dung dịch HCl 4M
a) Viết phương trình
b) Tính H2
c) Tính HCl
GIÚP mik nha mn 15 phút nx mik pk nộp r =((((
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
a, PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Tình H2, HCl là tính cái gì.
T tính số mol đó rồi tnhs gì tự tính tiếp đi.
Đúng 1
Bình luận (1)
Xem thêm câu trả lời
Giúp mik với .
Cho 2,4 g mg vào dung dịch HCl 14,6% a) tính khối lượng dung dịch HCL cần dùng. b) tính khối lượng muối thu được và thể tích h2 thoát ra c )tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng 2 hòa tan 11,2 gam sắt vào 200 gam dung dịch h2 SO4 nồng độ C% a viết phương trình hóa học b tính thể tích khí h2 thoát ra và nồng độ C%
Đọc tiếp
Giúp mik với . Cho 2,4 g mg vào dung dịch HCl 14,6% a) tính khối lượng dung dịch HCL cần dùng. b) tính khối lượng muối thu được và thể tích h2 thoát ra c )tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng 2 hòa tan 11,2 gam sắt vào 200 gam dung dịch h2 SO4 nồng độ C% a viết phương trình hóa học b tính thể tích khí h2 thoát ra và nồng độ C%
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.2.......0.2......................0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(C\%H_2SO_4=\dfrac{0.2\cdot98\cdot100\%}{200}=9.8\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.1.......0.2...........0.1........0.1\)
\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.2\cdot36.5\cdot100}{14.6}=50\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0.1\cdot95=9.5\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2.4+50-0.1\cdot2=52.2\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9.5}{52.2}\cdot100\%=18.2\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dung dịch HCl 10,95% a) Viết phương trình b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc d) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch tạo thành (Cho : Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1
Hòa tan hoàn toàn 11,2gam sắt vào dung dịch HCL 2M
a, Viết phương trình phản ứng?
b, Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?
c, Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng( Coi thể tích dung dịch sau phản ứng bằng thể tích dung dịch axit)?
(Cho Fe=56; O=16; Na=23; Cl=35,5; H=1K=39; N=14)
(Mik cần gấp ạ :<)
a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\)
b. Theo phương trình \(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4mol\)
\(\rightarrow V_{ddHCl}=\frac{0,4}{2}=0,2l=200ml\)
c. Theo phương trình \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol\)
\(\rightarrow C_{M_{ddFeCl_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)
Cho 5,6(g) Fe vào dung dịch HCl 2M
a) Viết phương trình
b) Tính thể tích H2 (đktc)
c) Tính thể tích HCl
a) Fe + 2HCl --------> FeCl2 + H2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
để hòa tan 4,8g Mg phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp Hcl 1,5M và h2so4 0,5M
a) tính thể tích dung dịch hỗn hợp axit trên cần dùng
b) tính thể tích h2 thu được sau phản ứng ở đktc
mik đang cần gấp, ai giúp mik với ạ, càng chi tiết càng tốt, mik cảm ơn trc
a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Gọi: Vhh axit = a (l)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1,5a\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}\) \(\Rightarrow0,2=\dfrac{1}{2}.1,5a+0,5a\)
⇒ a = 0,16 (l) = 160 (ml)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
bài tập tính theo phương trình hóc học
hào tan 5,6g sắt và dung dịch HCL 1,5mol
a)viết phương trình phản ứng
b)tính thể tích dung dịch HCL đã dùng
c)tính thể tích khí H2 sinh ở ĐKTC
d)tính khối lượng muối tạo thành
Ai giúp mik giải bài này với
a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) $n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)$
c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
d) $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 3 (3 điểm): Cho 4,8 g kim loại Magie tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl theo phương trình: Mg + HCl →MgCl2 + H2.
a. Lập phương trình hóa học của phản ứngtrên.
b. Tính khối lượng Magie clorua MgCl2 tạo thành.
c, Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc).
\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0.2\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.2......................0.2......0.2\)
\(m_{MgCl_2}=0.2\cdot95=19\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (1)
a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,2--------------->0,2--->0,2
=> mMgCl2 = 0,2.95=19 (g)
c) VH2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)
Đúng 2
Bình luận (1)
Câu 3 : Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dung dịch HCl 10,95%
a) Viết phương trình
b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc
d) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch tạo thành
Câu 3 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{10,95}=133,3\left(g\right)\)
c) \(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=4,8+133,3-\left(0,2.2\right)=137,7\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{19.100}{137,7}=13,8\)0/0
Chúc bạn học tốt
Đúng 2
Bình luận (0)